Laporan Praktik Kerja Lapangan

                   LAPORAN PRAKTEK KERJA INDUSTRI

                     ANALISA AIR PROSES (UTILITY I)

                      PT POLYCHEM INDONESIA TBK.

                            DIVISI KIMIA - MERAK

Disusun untuk memenuhi salah satu syarat dalam penyelesaian tugas akhir

Di SMK PRIMA MANDIRI

SERANG

Disusun Oleh :

Nama :                                                   NIS

                                                          - Hasilah                                            

                                                          -  Nur Mutmita                                    9985992538

                                                          - Tazkiyah                                                 

YAYASAN ALKANA PRIMA MANDIRI

SEKOLAH MENENGAH KEJURUAN PRIMA MANDIRI SERANG

PROGRAM KEAHLIAN KIMIA ANALISIS & KIMIA INDUSTRI

                                                           TAHUN AJARAN 2016-2017

 

DAFTAR ISI

LEMBAR PENGESAHAN SEKOLAH........................................................ i

LEMBAR PENGESAHAN PERUSAHAAN.............................................. iv

IDENTITAS SISWA...................................................................................... v

IDENTITAS PERUSAHAAN...................................................................... viii

KATA PENGANTAR.................................................................................... ix

DAFTAR ISI.................................................................................................. xi

DAFTAR GAMBAR................................................................................... xviii

DAFTAR TABEL......................................................................................... xix

BAB I PENDAHULUAN

1.1 Latar Belakang ................................................................................... 1

1.2 Tujuan Praktek Kerja Lapangan......................................................... 2

1.3 Pembuatan Laporan PRAKERIN...................................................... 2

1.5 Waktu Dan Tempat Pelaksanaan........................................................ 3

BAB II TINJAUAN UMUM PERUSAHAAN

2.1 Sejarah Perusahaan............................................................................. 4

       2.2 Perluasan Pabrik.................................................................................. 5

2.2 Tata Letak Perusahaan ....................................................................... 5

       2.4 Visi dan Misi PT Polychem Indonesia Tbk ....................................... 6

2.4.1 Visi.............................................................................................. 6

2.4.2 Misi ............................................................................................ 6

2.5 Sistem Kerja ....................................................................................... 6   

2.6 Kesehatan dan Keselamatan Kerja .................................................... 7

BAB III TINJAUAN PUSTAKA

             3.1 Demineralisasi .................................................................................... 9

3.1.1 Multi Stage Demineralisasi....................................................... 10

3.1.2 Mixed Bed Demineralisasi....................................................... 12

3.1.3 Regenerasi................................................................................ 13

     3.2 Air..................................................................................................... 15

3.2.1 Sifat Fisika dan Kimia Air....................................................... 17

3.3 pH...................................................................................................... 18

3.3.1 pH Meter.................................................................................. 18

3.4 Conductivity..................................................................................... 18

3.4.1 Conductivity Meter................................................................ 19

       3.5 Turbidity............................................................................................ 20

3.5.1 Turbidity Meter..................................................................... 20

3.6 Spektrofotometer.............................................................................. 21

3.6.1 Pengertian Spektrofotometer.................................................. 21

3.6.2 Prinsip Kerja Spekrrofotometer.............................................. 22

3.6.3 Fungsi Spektrofotometer........................................................ 22

       3.6.4 Jenis-jenis Spektrofotometer................................................... 22

            3.6.5 Macam-macam Spektrofotometer............................................ 23

3.6.6  Bagian-bagian Spektrofotometer............................................ 23

3.6.6.1 Kuvet ......................................................................... 23

3.6.6.2 Blanko......................................................................... 23

3.6.6.3 Sumber Sinar................................................................ 25

3.6.6.4 Monokromator.............................................................. 25

3.6.6.5 Detektor....................................................................... 25

3.6.6.6 Read Out...................................................................... 26

3.7 Kalsium (Ca⁺)..................................................................................... 26

3.8 Klorin (Cl^-).......................................................................................... 26

3.9 Besi (Fe²⁺)........................................................................................... 27

3.10 Fosfat (PO₄^3-).................................................................................... 28

3.11 Silika (SiO₂)...................................................................................... 28

        3.11.1  Sifat-sifat Kimia dan Fisika.................................................. 29

3.12 Nitrit (NO₂^-)...................................................................................... 31

BAB IV METODOLOGI

4.1 pH (Potensial Of Hidrogen).............................................................. 32

4.1.1 Prinsip..................................................................................... 32

4.1.2 Tujuan Analisa........................................................................ 32

4.1.3 Alat dan Bahan....................................................................... 32

4.1.4 Cara Kerja .............................................................................. 32

4.2 Daya Hantar Listrik (Conductivity).................................................. 33

4.2.1 Prinsip..................................................................................... 33

4.2.2 Tujuan Analisa........................................................................ 33

4.2.3 Alat dan Bahan....................................................................... 33

4.2.4 Cara Kerja............................................................................... 33

4.3 Kekeruhan (Turbidity)....................................................................... 34

4.3.1 Prinsip..................................................................................... 34

4.3.2 Tujuan Analisa........................................................................ 34

3.3.3 Alat dan Bahan....................................................................... 34

3.3.4  Cara Kerja.............................................................................. 34

4.4 Analisa Kalsium (Ca-Hardness)........................................................ 35

4.4.1 Prinsip..................................................................................... 35

4.4.2 Tujuan Analisa........................................................................ 35

4.4.3 Alat dan Bahan....................................................................... 35

4.4.4 Cara Kerja............................................................................... 35

4.5 Analisa Klorin (Cl^-)........................................................................... 36

4.5.1 Prinsip..................................................................................... 36

4.5.2 Tujuan Analisa........................................................................ 36

4.5.3 Alat dan Bahan....................................................................... 36

4.5.4 Cara Kerja............................................................................... 36

4.6 Analisa Kadar Besi (Fe²⁺)................................................................. 37

4.6.1 Prinsip..................................................................................... 37

4.6.2 Tujuan Analisa........................................................................ 37

4.6.3 Alat dan Bahan....................................................................... 37

    4.6.4 Cara Kerja............................................................................... 37

4.7 Analisa Fosfat (PO₄^3-) CWS.............................................................. 38

4.7.1 Prinsip..................................................................................... 38

4.7.2 Tujuan Analisa........................................................................ 38

4.7.3 Alat dan Bahan....................................................................... 38

4.7.4 Cara Kerja............................................................................... 38

4.8 Analisa Fosfat (PO₄^3-) WDB............................................................. 39

4.8.1 Prinsip..................................................................................... 39

4.8.2 Tujuan Analisa........................................................................ 39

4.8.3 Alat dan Bahan....................................................................... 39

4.8.4 Cara Kerja............................................................................... 39

4.9 Analisa Silika (SiO₂) Demin.............................................................. 40

4.9.1 Prinsip..................................................................................... 40

4,9,2 Tujuan Analisa........................................................................ 40

4.9.3 Alat dan Bahan....................................................................... 40

4.9.4 Cara Kerja............................................................................... 40

4.10 Analisa Silika (SiO₂) CW................................................................ 41

4.10.1 Prinsip................................................................................... 41

4.10.2 Tujuan Analisa...................................................................... 41

4.10.3  Alat dan Bahan.................................................................... 41

4.10.4 Cara Kerja............................................................................. 41

4.11 Analisa Kadar Nitrit (NO₂^-)............................................................ 42

4.11.1 Prinsip................................................................................... 42

4.11.2 Tujuan Analisa...................................................................... 42

4.11.3  Alat dan Bahan.................................................................... 42

4.11.4 Cara Kerja............................................................................. 42

BAB V DATA DAN PEMBAHASAN

5.1 Data................................................................................................... 43

5.2 Pembahasan....................................................................................... 45

5.2.1 Potensial Of Hidrogen (pH).................................................... 45

5.2.2 Daya Hantar Listrik (Conductivity)........................................ 45

5.2.3 Kekeruhan (Turbidity)............................................................. 46

5.2.4 Analisa Kalsium (Ca-Hardness).............................................. 46

5.2.5 Analisa Klorin (Cl^-)................................................................. 46

5.2.6 Analisa Besi (Fe²⁺).................................................................. 47

5.2.7 Analisa Fosfat (PO₄^3-) ............................................................ 48

5.2.8 Analisa Silika (SiO₂) .............................................................. 49

5.2.9 Analisa Nitrit (NO₂^-)............................................................... 49

BAB VII PENUTUP

7.1 Kesimpulan........................................................................................ 50

7.2 Saran.................................................................................................. 50

7.2.1 Saran Untuk Perusahaan......................................................... 50

7.2.2 Saran Untuk Sekolah.............................................................. 51

7.2.3 Saran Untuk Teman-Teman.................................................... 51

DAFTAR PUSTAKA

LAMPIRAN

Alat-alat Laboratorium.................................................................................

DAFTAR GAMBAR

Gambar 1: Skema kolom Reain Ion Exchange Pada Proses Demineralisasi... 9               

Gambar 2 : Kolom Resin Kation Anion Serta Pembuangan CO₂................... 10

Gambar 3 : Proses Demineralisasi Air Multi Stage......................................... 11

Gambar 4 : Proses Demineralisasi Air Menggunakan Resin Anion Kuat &

Lemah.......................................................................................... 12

Gambar 5 :  Kolom Resin Mixed Bed............................................................ 13

Gambar 6 : Sistem Demineralisasi Air............................................................ 14

Gambar 7 : Struktur Air.................................................................................. 16

Gambar 8 :  Skema Kerja Spektrofotometri................................................... 24

DAFTAR TABEL

Tabel 1   :  Sifat Kimia Air.............................................................................. 17

Tabel 2   :  Sifat Fisika air............................................................................... 17

Tabel 3   :  Sifat Fisika Silika.......................................................................... 29

Tabel 4   :  Data Hasil Analisa pH ................................................................. 43

Tabel 5   :  Data Hasil Analisa Conductivity.................................................. 43

Tabel 6   :  Data Hasil Analisa Turbidity........................................................ 43

Tabel 7   :  Data Hasil Analisa Ca⁺ dan Cl^-..................................................... 44

Tabel 8   :  Data Hasil Analisa Ion Fe²⁺.......................................................... 44

Tabel 9   : Data Hasil Analisa Ion PO₄^3- CWS ............................................... 44

Tabel 10 : Data Hasil Analisa Ion PO₄^3- WDB............................................... 44

Tabel 11 : Data Hasil Analisa Ion SiO₂ CW................................................... 44

Tabel 12 : Data Hasil Analisa Ion SiO₂ DW................................................... 45

Tabel 13 : Data Hasil Analisa Ion NO₂^-.......................................................... 45

BAB I

  PENDAHULUAN

1.1              Latar Belakang

Perusahaan dapat berkembang dengan baik karena semua karyawan bekerja keras dan memiliki prestasi yang baik dibidang pekerjaanya masing-masing. Dengan perkembangan tersebut perusahaan mampu bersaing dan mengikuti kemajuan zaman. Karena itu, tujuan yang diharapkan oleh perusahaan dapat tercapai dan memperoleh dana yang cukup banyak.

Pembinaan dan pengembangan karyawan baru ataupun lama dalam perusahaan adalah salah satu kegiatan dalam rangka menyesuaikan diri dengan perubahan dan perkembangan karyawan.Karena itu perlu dilakukan penilaian atas pekerjaan yang telah dilaksanakan oleh pegawai atau disebut dengan penilaian kinerja atau penilaian prestasi kerja.

Prestasi kerja pegawai dipengaruhi oleh bermacam-macam ciri pribadi dan masing-masing individu. Dalam perkembangan yang kempotitif dan mengglobal, perusahaan membutuhkan pegawai yang berprestasi tinggi.  Pada saat yang sama pekerja memerlukan umpan balik atas kinerja mereka sebagai pedoman bagi tindakan-tindakan mereka pada masa yang akan datang. Oleh karena itu penilaian seharusnya menggambarkan kinerja karyawan

            Oleh karena itu Sekolah Menengah Kejuruan Prima Mandiri mewajibkan bagi siswa dan siswinya untuk mengikuti PRAKERIN ( Praktek Kerja Industri ) diperusahaan–perusahaan yang telah bekerja sama dengan pihak sekolah untuk menerapkan ilmu yang telah dipelajari disekolah.

            Pada dasarnya hal ini bertujuan untuk menjadikan titik kesesuaian kompetensi antara kurikulum SMK dengan dunia usaha dan dunia industri. Meningkatkan kemampuan siswa/I pada bidang knowledge, attitude, dan skill sesuai dengan tuntunan dunia usaha dan dunia industri, menjadikan input untuk perbaikan kurikulum SMK yang selalu mengadopsi pada kebutuhan pasar dan selalu mengikuti perkembangan dunia usaha dan dunia industri. Serta menjalin kerja sama antara SMK Prima Mandiri Serang dengan dunia usaha dan dunia industri.

                                                                              

1.2              Tujuan Praktek Kerja Industri

Setelah pelaksanaan PRAKERIN,  tujuan yang diharapkan dapat tercapai, yaitu :

1.      Meningkatkan kemampuan, memperluas dan memantapkan keterampilan sebagai bekal kerja yang sesuai dengan proram studi Kimia Analis.

2.      Mengembangkan dan meningkatkan sikap profesionalisme dalam rangka memasuki dunia usaha dan dunia industri.

3.      Meningkatkan wawasan pada aspek – aspek dalam dunia kerja yang sangat berguna bagi kehidupan sehari–hari, antara lain : penghargaan terhadap waktu lingkungan kerja dan sisitem kerja.

4.      Meningkatkan keahlian dalam hal penggunaan instrument.

5.      Menikatkan, memperluas dan memantapkan penerapan dalam teknologi baru dalam dunia kerja.

6.      Memperkenalkan dunia kerja.

7.      Memberikan masukan guna memperbaiki dan mengembangkan pendidikan dilingkungan Sekolah SMK Prima Mandiri Serang.

1.3      Tujuan Pembuatan Laporan PRAKERIN

                        Laporan ini dibuat bertujuan untuk menerapkan ilmu yang telah didapat disekolah dengan melaksanakan praktek di industri, membagi pengalaman dan informasi PRAKERIN kepada adik kelas yang kelak nanti akan mengalami PRAKERIN, memenuhi salah satu syarat menyelesaikan program studi di SMK Prima Mandiri Serang dengan program keahlian Kimia Analis serta sebagai tanda berakhirnya masa PRAKERIN di PT Polychem Indonesia Tbk.

                                          

1.4       Waktu Dan Tempat Pelaksanaan

PRAKERIN dilaksanakan di PT Polychem Indonesia Tbk, Desa Mangunreja Kecamatan Pulo Ampel,  Kabupaten Serang Banten 42456, Indonesia. Adapun pelaksanaa PRAKERIN tanggal 02 Mei 2016 s.d 31 Mei 2016.           

BAB II

TINJAUAN UMUM PERUSAHAAN

2.1 Sejarah Perusahaan

Awalnya perusahaan ini yang beranama PT. Yasa Ganesa Putra yang kemudian pada tahun 1993 PT. Prima Etycolindo . yang selanjutnya pada 1996 berganti PT. Gajah Tunggal Petrochem Industries yang berakhir pada tahun 2004 berganti nama menjadi PT. Polychem Indonesia Tbk sampai sekarang.

        pemasangan tiang pertama untuk pondasi tangki penyimpanan Mono Ethylene Glycol (MEG) pada bulan desember 1998 ditandai dengan dinilai nya pembangunan pabrik seluruh pekerjaan konstruksi selesai pada bulan januari 1992. kemudian dilanjutkan tahap commissioning dan persiapan start-up.

        pabrik ini telah memiliki dua plant (plant 1 dan plant 2) keduanya adalah plant EG yang memiliki kapasitas produksi sebesar 216.000 ton pertahun. pabrik EG menghasilkan satu produk utama yaitu Mono Ethylene Glycol (MEG) dan dua produk samping Diethylene Glycol (DEG) dan Tri Ethylene Glycol (TEG)

        Bahan baku yang diimport pertama kali pada tanggal 30 oktober 1992, lima hari sebelumnya telah dilakukan colling down bagi jaringan yang akan dilewati terminal etilen. Sedangkan pada tanggal 10 januari 1993 dilakukan start-up  pertama pada tanggal 18 januari 1993 pabrik ini di resmikan oleh presiden soeharto secara simbolis bersama-sama dengan pabrik lainnya di kawasan cilegon.

        PT. Polychem Indonesia Tbk . Untuk plant dua, setiap tahun menghasilkan 120.000 Metriction Mono Ethylene Glycol (MEG) sebagai produk utama 11.940 Metriction Di-Ethylen Glycol (DEG) sampingan.

         Pelanggan utama produk MEG adalah produk Polyester dan selanjutnya cooling agent dan anti-freez. DEG digunakan dalam industri unsaturated polyester resin, minyak rem, dan industri minyak aditif, sedangkan TEG digunakan untuk proses pengeringan gas alam, pencucian bahan kimia.

      Selain untuk memenuhi kebutuhan dalam negeri 20%  MEG yang dihasilkan di ekspor ke luar negeri antara lain Malaysia, Korea selatan, Thailan, Yaman.

2.2 Perluasan Pabrik

     Dalam perkembangannya PT. Polychem Indonesia Tbk. Mengalami perluasan dengan pembangunan plant II yang memproduksi Ethylene Oxyde (EO) dan Ethylen Glycol (EG). Dilakukan dengan pembangunan plant III dengan produk Ethoxylate yang bahan bakunya merupakan EO dari plant II. Saat ini di PT Polychem Indonesia Tbk. sedang merencanakn perluasan kembali pembangunan plant IV yang memproduksi EO yang kemudian digunakan sebagai bahan baku pembuatan Ethoxylate.

     Dengan lisensi yang dibeli dari Scientific Design (SD), Amerika Serikat, PT Polychem Indonesia Tbk. mampu memproduksi 12.000 MTPY Mono Etilen Glikol (MEG) Di-Etilen Glikol (DEG) Tri Etilen Glikol (TEG) sebagai produk samping. Selain untuk memenuhi kebutuhan industri dalam negeri, 20% MEG di ekspor keluar negeri antara Malaysia, Korea Selatan, Thailand, dan Yaman. DEG dan TEG yang dihasilkan sampai saat ini dikonsumsi oleh industri dalam negeri. Produk samping yang lain yaitu crude glikol berwarna hitam pekat keruh yang merupakan produk fraksi terberat glikol masih memiliki nilai ekonomis dan dijual untuk dikonsumsi industry dalam negeri.                                  

2.3  Tata Letak Perusahaan

PT Polychem Indonesia Tbk. Divisi Kimia-Merak berlokasi di jalan bojonegara, Desa Mangunreja, Kecamatan Pulo Ampel, Serang-Banten. Pemilihan lokasi ini atas pertimbangan :

1.      Terletak di pinggir Laut Jawa, sehingga memungkinkan pembangun pelabuhan.

2.      Adanya pelabuhan sendiri mempermudah dalam pengiriman bahan baku dan produk melalui jalur laut.

3.      Terletak di pinggir laut, sehingga dapat memanfaatkan air laut untuk kebutuhan industri.

2.4 VISI dan MISI PT Polychem Indonesia Tbk.

       2.4.1 VISI

                   Visi PT Polychem Indonesia Tbk. yaitu :

            “Menjadi pemimpin pasar dan partner regional yang paling dapat      diandalkan di industri polyester yang terkait.”

   2.4.2 MISI

                  Misi PT Polychem Indonesia Tbk. yaitu :

               “Kami akan memberikan kepuasan total dengan menyediakan produk dengan kualitas dan pelayanan yang terbaik kepada semua partner bisnis kami. Bersama mereka kami akan meningkatkan pangsa pasar dan memaksimalkan keuntungan bagi para pemegang saham dan karyawan.”

2.5 Sistem Kerja

      PT Polychem Indonesia Tbk. memiliki kurang lebih 600 pekerja, pegawai yang baru saja diterima harus mengalami masa percobaan (training) selama tiga bulan. Berdasarkan statusnya, para pekerja dibedakan atas staf dan non staf. Dari segi pendidikan, terdiri dari lulusan S1, D3, D1, SLTA, dan SLTP. Penempatan karyawan disetiap departemen didasarkan pada tingkat pendidikan dan pengalaman kerja yang dimiliki.

      PT Polychem Indpnesia Tbk. beroperasi selama 24 jam, sehingga pelaksanaan kerja didepartemen dilakukan secara daily dan secara bergiliran (shift).

2.6 Kesehatan dan Keselamatan Kerja

      Keselamatan kerja merupakan suatu hal yang penting dalam menjalankan tugas di suatu industri. Seperti yang dirancangkan dalam Undang-Undang Dasar No. 1 Tahun 1970 pada dasarnya menetapkan :

1.      Bahwa setiap tenaga kerja berhak mendapatkan perlindungan atas keselamatannya dalam melakukan pekerjaan untuk kesejahteraan hidup dan meningkatkan produksi dan produktifitas nasional.

2.      Bahwa setiap sumber produksi perlu dipakai dan dipergunakan secara aman dan efisien.

3.      Bahwa setiap orang lain yang berada ditempat kerja perlu terjamin keselamatannya.

 Pada kegiatan proses produksi di PT Polychem Indonesia Tbk. dilakukan serangkaian tindakan keamanan dan keselamatan kerja agar pabrik dapat berjalan dengan lancar dan aman.

Untuk itu perusahaan memberikan wewenang kepada departemen keselamatan kerja dan perlindungan terhadap kebakaran (safety and fire protection departement). Oleh karena itu diadakan pelatihan secara berkala bagi seluruh karyawan untuk golongan staf maupun golongan non staf, sehingga mereka dapat mengetahui bagaimana cara untuk mengatasi keadaan apabila mereka dalam situasi bahaya.

Selain itu juga di tempat-tempat tertentu dibuat petunjuk tentang keamanan dan keselamatan kerja serta petunjuk apabila terjadi kecelakaan. setiap karyawan yang bekerja diarea produksi diwajibkan menggunakan safety shoes and helmt.

Dalam penanggulangan dan pencegahan kebakaran maka setiap orang yang berada diarea pabrik dilarang keras untuk membawa rokok, korek api, kamera, serta benda lain yang dapat menimbulkan bunga api. Apabila terjadi suatu keadaan darurat, maka akan dibunyikan sirine untuk penyelamatan semua tenaga kerja harus berkumpul menuju suatu tempat yang dinamakan assembly point (AP)

Untuk menunjang tugas tersebut, maka di lengkapi dengan fasilitas-fasilitas antara lain :

1.      Mobil pedam kebakaran

2.      Ambulance.

3.      Alat pelindumg diri, seperti : safety shoes, safty helmet, ear plug, gloves, masker.

BAB I11

TINJAUAN PUSTAKA

3.1 Demineralisasi

Demineralisasi air adalah sebuah proses penyerapan kandungan ion-ion mineral di dalam air dengan menggunakan resin ion exchange. Air hasil proses demineralisasi digunakan untuk berbagai macam kebutuhan, terutama untuk industri. Industri yang menggunakan air demin diantaranya yakni pembangkit listrik tenaga uap, industri semikonduktor, dan juga industri farmasi.

                Skema Kolom Resin Ion Exchange Pada Proses Demineralisasi

Ada dua tipe kolom resin yang umum digunakan pada proses demineralisasi air. Keduanya adalah Single Bed dan Mixed Bed Ion Exchange Resin. Single Bed berarti di dalam satu kolom hanya terdapat satu jenis resin saja yakni kation resin saja atau anion resin saja. Sedangkan kolom Mixed Bed berisi campuran resin kation dan anion. Kedua tipe kolom resin di atas bekerja pada dua tipe sistem demineralisasi yang berbeda:

3.1.1 Multi-Stage Demineralisasi

 Pada awal proses demineralisasi multi-stage, air akan melewati resin kation untuk mengikat ion-ion mineral positif. Proses ini diikuti dengan pelepasan ion H⁺ ke dalam air. Jika R dan K²⁺ berturut-turut adalah molekul ion resin dan ion mineral positif, maka reaksi ion exchange yang terjadi pada kolom resin yakni sebagai berikut:     

2 R-H + K²⁺ → R₂K + 2 H⁺

Ion kalsium yang terlarut di dalam air biasanya berbentuk kalsium bikarbonat. Pada saat ion kalsium diikat molekul resin, kalsium bikarbonat akan terpecah membentuk molekul air dan karbondioksida.

2 R-H + Ca(HCO₃)₂ → R₂Ca + 2 H₂ + 2 CO₂

Molekul karbondioksida hasil reaksi di atas dikeluarkan melalui sistem CO₂ removal.

Kombinasi Kolom Resin Kation, Anion, serta Sistem Pembuang CO₂

             Ion H⁺ yang lepas ke dalam air akan berikatan dengan anion terlarut di dalam air. Sehingga reaksi ion hidrogen tersebut akan menghasilkan asam kuat seperti asam sulfurik, hidroklorik, dan asam nitrit. Untuk menghilangkan keasaman ini, air dialirkan lebih lanjut ke resin anion. Saat melewati resin anion, ion-ion negatif yang larut di dalam air akan terikat oleh molekul resin diikuti dengab terlepasnya ion OH^–. Jika A adalah ion negatif yang terlarut di dalam air, maka reaksi yang terjadi pada resin anion adalah sebagai berikut:

2 R-OH + A^2- → R₂A + 2 OH^–

      Pada akhirnya ion H⁺ dan OH^– akan bereaksi membentuk molekul air baru:
                                                        H⁺ + OH^– → H₂O

Proses Demineralisasi Air Multi-stage

Bentuk variasi sistem demineralisasi lain yakni dengan menggunakan kolom resin anion kuat dan lemah. Sistem ini menghasilkan kualitas output yang sama dengan hanya menggunakan satu resin anion. Keuntungan sistem ini yaitu lebih ekonomis saat harus mengikat anion-anion kuat seperti sulfat dan klorit, karena pada saat proses regenerasi resin, larutan NaOH pekat yang keluar dari kolom resin kuat sudah cukup untuk meregenerasi anion resin lemah. Untuk menghadapi anion kuat terlarut dalam air dengan jumlah yang sama, jumlah larutan NaOH yang dibutuhkan untuk meregenerasi dua anion resin tersebut, lebih sedikit dibandingkan NaOH yang meregenerasi sistem dengan satu anion resin.

Proses Demineralisasi Air Menggunakan Resin Anion Kuat dan Lemah

3.1.2 Mixed Bed Demineralisasi

Pada beberapa kebutuhan industri, terkadang dibutuhkan tidak satu tahap proses pertukaran kation dan anion. Pada beberapa proses, bahan baku air dilewatkan sampai dua atau tiga kation dan anion kolom resin. Untuk meringkas proses, maka setiap stage pertukaran ion dapat digunakan satu kolom resin yang berisi resin kation dan anion sekaligus. Pada akhir proses demineralisasi, akan didapatkan air dengan kualitas sangat murni. Sistem ini sangat cocok digunakan pada pabrik-pabrik pengguna boiler bertekanan tinggi, serta industri elektronik untuk kebutuhan mencuci transistor dan komponen-komponen elektronika lainnya.

Kolom Resin Mixed Bed

3.1.3 Proses Regenerasi

              Jika keseluruhan molekul resin telah mengikat ion sasaran mereka, maka resin dikatakan telah mencapai titik jenuhnya. Untuk dapat menggunakan kembali resin tersebut perlu dilakukan proses regenerasi. Berikut adalah tahapan umum proses regenerasi resin single-bed kation atau anion:

1. Lakukan pencucian resin backwash dengan mengalirkan air    berlawanan arah dengan aliran normal treatment. Tahap ini bertujuan untuk menghilangkan kotoran yang mungkin mengendap di dalam kolom.

2. Injeksi regenerant (H₂SO₄ atau NaOH) yang telah dilarutkan dengan air berkualitas, ke dalam kolom resin. Regenerant harus mengalir pada kecepatan yang cukup sehingga waktu kontak dengan resin adalah 20 hinga 40 menit.

3. Alirkan air murni ke dalam kolom dengan kecepatan yang sama dengan       tahap sebelumnya.

4. Terakhir, bilas resin dengan mengalirkan air demin dengan kecepatan sama dengan proses treatment, sampai air output dari resin ini sesuai dengan kualitas yang diinginkan.

Untuk proses regenerasi resin mixed-bed, membutuhkan tahapan yang lebih   banyak.  Berikut adalah tahapan-tahapan tersebut:

1.      Lakukan backwash untuk memisahkan resin kation dengan resin anion.

2.      Hentikan backwash dan tunggu hingga butiran-butiran resin mengendap.

3.      Jika diperlukan, buang air di dalam kolom hingga level mencapai setara dengan ketinggian resin.

4.      Injeksikan NaOH pekat yang telah dilarutkan ke dalam air demin.

5.      Keluarkan NaOH dari dalam kolom dengan mengalirkan air pelarut ke dalam kolom.

6.      Injeksikan larutan asam pekat (seperti hidroklorik atau asam sulfat) ke dalam kolom resin.

7.      Keluarkan larutan asam dari dalam kolom dengan mengalirkan air pelarut ke dalam kolom.

8.      Buang air hingga mencapai level setara dengan butiran resin.

9.      Aduk resin dengab menghembuskan udara terkompresi bersih atau nitrogen bertekanan.

10.  Isi kembali kolom dengan air demineralisasi.

11.  Lakukan pembilasan terakhir hingga didapatkan kualitas output yang sesuai dengan spesifikasi.

Sistem Demineralisasi Air

3.2  Air

Air adalah substansi kimia dengan rumus kimia H2O: satu molekul air tersusun   atas dua atom hidrogen yang terikat secara kovalen pada satu atom oksigen. Air bersifat tidak berwarna, tidak berasa dan tidak berbau pada kondisi standar, yaitu pada tekanan 100 kPa (1 bar) and temperatur 273,15 K (0 °C). Zat kimia ini merupakan suatu pelarut yang penting, yang memiliki kemampuan untuk melarutkan banyak zat kimia lainnya, seperti garam-garam, gula, asam, beberapa. Jenis gas dan banyak macam organik.

 Air memiliki beberapa sifat kimiawi yang cukup istimewa, dimana setiap molekul air terbentuk dari penggabungan antara atom hidrogen dan atom oksigen yang keduanya jika dalam keadaan bebas merupakan dua unsur yang memiliki sifat sangat berbeda atau bahkan bertolak belakang dengan air (itulah perbedaan antara sifat yang disebabkan karena reaksi kimi dan yang disebabkan karena reaksi fisika). Hidrogen adalah salah satu unsur gas yang sangat mudah terbakar, sementara oksigen adalah unsur yang bersifat membakar, tidak ada pebakaran yang terjadi tanpa bereaksi dengan oksigen. Hasil dari ikatan antara atom hidrogen dan atom oksigen terbentuklah senyawa H2O atau yang kita kenal dengan nama molekul air. Jika kita bandingkan antara molekul air dan kedua gas penyusunnya (hidrogen dan oksigen) tentu sangat berbeda, kedua unsur penyusun air bersifat mudah terbakar dan sebagai pelaku pemembakaran sementara air bersifat lebih lebih moderat.

Struktur Air

Untuk mendapatkan air tawar dari air laut bisa dilakukan dengan cara osmosis terbalik, yaitu suatu proses penyaringan air laut dengan menggunakan tekanan dialirkan melalui suatu membran saring. Sistem ini disebut SWRO (Seawater Reverse Osmosis) dan banyak digunakan pada kapal laut atau instalasi air bersih di pantai dengan bahan baku air laut. Air dapat berwujud padatan (es), cairan (air) dan gas (uap air). Air merupakan satu-satunya zat yang secara alami terdapat di permukaan Bumi dalam ketiga wujudnya tersebut. Pengelolaan sumber daya air yang kurang baik dapat menyebakan kekurangan air, monopoliasi serta privatisasi dan bahkan menyulut konflik. Indonesia telah memiliki undang-undang yang mengatur sumber daya air sejak tahun 2004, yakni Undang Undang nomor 7 tahun 2004 tentang Sumber Daya Air

3.2.1        Sifat-sifat kimia dan fisika

 Sifat Kimia

Tabel 1 : sifat kimia air

Nama sistematis	Air
Nama alternative	aqua, dihidrogen monoksida, Hidrogen hidroksida
Rumus molekul	H2O
Massa molar	18.0153 g/mol
Densitas dan fase	0.998 g/cm³ (cariran pada 20 °C) 0.92 g/cm³ (padatan)
Titik lebur	0 °C (273.15 K) (32 °F)
Titik didih	100 °C (373.15 K) (212 °F)
Kalor jenis	4184 J/(kg·K) (cairan pada 20 °C)

 Sifat Fisika

Berikut adalah tetapan fisik air pada temperatur 20^O

Tabel 2 : sifat fisika air          

Tetapan Fisik	0o	20o
Massa jenis (g/cm3)	0.99987	0.99823
Panasjenis (kal/g•oC)	1.0074	0.9988
Kalor uap (kal/g)	597.3	586.0
Konduktivitas termal (kal/cm•s•oC)	1.39×10−3	1.40×10−3
Tegangan permukaan (dyne/cm)	75.64	72.75
Laju viskositas (g/cm•s)	178.34×10−4	100.9×10−4
Tetapan dielektrik	87.825	80.8

                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                         

3.3  pH (Potensial Of Hydrogen)

adalah derajat keasaman yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman atau kebasaan yang dimiliki oleh suatu larutan. Ia didefinisikan sebagai kologaritma aktivitas ion hidrogen (H⁺) yang terlarut. Koefisien aktivitas ion hidrogen tidak dapat diukur secara eksperimental, sehingga nilainya didasarkan pada perhitungan teoritis. Skala pH bukanlah skala absolut. Ia bersifat relatif terhadap sekumpulan larutan standar yang pH-nya ditentukan berdasarkan persetujuan internasional.

  dengan alat ukur ini kita dapat mengetahui derajat keasaman suatu larutan itu asam, basa atau netral. Skala pH antara 0 - 14 dimana 0 – 6 bersifat asam, 7 bersifat netral dan 8 -14 bersifat basa.

3.3.1     pH Meter

pH meter adalah sebuah alat elektronik yang berfungsi untuk mengukur pH (derajat keasaman atau kebasaan) suatu cairan (ada elektroda khusus yang berfungsi untuk mengukur pH bahan-bahan semi-padat). Sebuah pH meter terdiri dari sebuah elektroda (probe pengukur) yang terhubung ke sebuah alat elektronik yang mengukur dan menampilkan nilai pH. alat ini sangat berguna untuk industri air minum, laboratorium, akuarium, industri pakaian terutama batik dan pewarna pakaian

3.4  Daya Hantar Listrik (Conductivity)

Conductivity sering di sebut juga daya hantar listrik (DHL) maksudnya  adalah gambaran dari kemampuan air untuk meneruskan listrik. Ion-ion yang  dapat menghantar listrik maksimal jumlah ion yang ada dalam air adalah 300 ms, alat ukur Conductivity adalah Conductometer. Alat conductometer terdapat system yang tersusun atas dua elektroda yang dirangkai dengan sumber tegangan serta sebuah ampere meter. Elektrode-elektrode tersebut diatur sehingga memiliki jarak tertentu antara keduanya ( biasanya 1 cm ). Pada saat pengukuran, kedua elektrode ini dicelupkan kedalam sampel larutan dan diberi tegangan dengan besar tertentu. Nilai arus listrik yang dibaca oleh ampere meter, digunakan lebih lajut untuk menghitung nilai konduktivitas listrik larutan. Air murni atau air yang bagus adalah air yang sulit dalam menghantarkan atau mengalirkan listrik.

3.4.1        Conductivity meter

Conductivity meter adalah alat untuk mengukur nilai konduktivitas listrik (specific/electric conductivity) suatu larutan atau cairan. Nilai konduktivitas listrik sebuah zat cair menjadi referensi atas jumlah ion serta konsentrasi padatan (Total Dissolved Solid / TDS) yang terlarut di dalamnya.

Konsentrasi ion di dalam larutan berbanding lurus dengan daya hantar listriknya. Semakin banyak ion mineral yang terlarut, maka akan semakin besar kemampuan larutan tersebut untuk menghantarkan listrik. Sifat kimia inilah yang digunakan sebagai prinsip kerja conductivity meter.

Sebuah sistem conductivity meter tersusun atas dua elektrode, yang dirangkaikan dengan sumber tegangan serta sebuah ampere meter. Elektrode-elektrode tersebut diatur sehingga memiliki jarak tertentu antara keduanya (biasanya 1 cm). Pada saat pengukuran, kedua elektrode ini dicelupkan ke dalam sampel larutan dan diberi tegangan dengan besar tertentu. Nilai arus listrik yang dibaca oleh ampere meter, digunakan lebih lanjut untuk menghitung nilai konduktivitas listrik larutan.

Konduktivitas listrik disimbolkan dengan κ (Kappa), adalah kebalikan dari tahanan listrik spesifik(ρ):κ=¹/_ρ Dimana konduktivitas listrik spesifik menggunakan satuan ^S/_m (Siemens per meter). Dan jika persamaan di atas dimasukkan ke dalam persamaan (3), maka akan kita dapatkan persamaan umum perhitungan nilai konduktivitas listrik spesifik: κ = ^{C x I} / _V

Rumus :

V= R x I

Dimana V adalah tegangan listrik rangkaian (volt), I untuk arus listrik rangkaian (ampere), dan R untuk tahanan listrik rangkaian (Ω).

3.5  Kekeruhan (Turbidity)

Turbidity merupakan uji kekeruhan dengan satuan NTU (Nephelometric Turbidity Unit). Alat yang digunakan adalah Turbiditymeter, Prinsip alat ini adalah sinar yang datang mengenai suatu partikel ada yang diteruskan, di pantulkan, dan menembus, maka sinar yang di teruskan digunakan sebagai dasar pengukuran. Alat ini bekerja berdasarkan pancaran cahaya yang  terdapat pada media air, semakin banyak cahaya yang terpantul atau menyebar semakin tinggi nilai Turbiditinya.

3.5.1 Turbidity Meter

Turbidity Meter adalah salah satu alat umum yang biasa digunakan untuk keperluan analisa kekeruhan air atau larutan. Turbidity meter merupakan alat pengujian kekeruan dengan sifat optik akibat dispersi sinar dan dapat dinyatakan sebagai perbandingan cahaya yang dipantulkan terhadap cahaya yang datang. Intensitas cahaya yang dipantulkan oleh suatu suspensi padatan adalah fungsi konsentrasi jika kondisi-kondisi lainnya konstan. Alat ini banyak digunakan dalam pengolahan air bersih untuk memastikan bahwa air yang akan digunakan memiliki kualitas yang  baik dilihat dari tingkat kekeruhanya.

Kekeruhan pada suatu cairan biasanya disebabkan oleh beberapa hal diantaranya yaitu partikel-partikel mikroskopis seperti mikro organisme yang ada pada cairan tersebut, zat padat terlarut dan lainya. Kekeruhan dilihat pada konsentrasi ketidaklarutan, keberadaan partikel pada suatu cairan yang diukur dalam satuan Nephelometric Turbidity Units(NTU). Penting untuk diketahui bahwa kekeruhan adalah ukuran kejernihan sampel, bukan warna.

Air dengan penampilan keruh atau tidak tembus pandang  dapat dipastikan memiliki tingkat ataukadar kekeruhan yang tinggi, sementara air yang jernih atau tembus pandang pasti memiliki kadar kekeruhan lebih rendah. Nilai kekeruhan yang tinggi dapat disebabkan oleh partikel yang terlarut dalam air seperti lumpur, tanah liat, mikroorganisme, dan material organik. Berdasarkan keterangan diatas, kekeruhan bukan merupakan ukuran langsung dari partikel-partikel akan tetapi merupakan suatu ukuran bagaimana sebuah partikel menghamburkan cahaya dalam suatu cairan.

3.6 Spektrofotometer

3.6.1 Pengertian Spektrofotometer

Sesuai dengan nama yang terdiri dari spektro dan fotometer, spektro menghasilkan sinar dari spectrum dengan panjang gelombang tertentu dan fotometer adalah alat pengukur intensitas cahaya yang ditransmisikan atau yang diadsorpsi. Secara singkatnya, sumber cahaya polikromatis dilewatkan prisma yang akan membuat cahaya menjadi monokromatis dan kemudian dilewatkan untuk meneruskan panjang gelombang yang diingkan setelah itu dilewatkan ke kuvet yang berisi sampel. Absorbansi yang dihasilkan berbanding lurus dengan konsentrasi analit, sehingga dengan demikian konsentrasi sampel dapat diketahui dengan analisa perbandingan standar. Spektrofotometer merupakan alat yang digunakan untuk mengukur absorbansi dengan suatu obyek kaca atau kuarsa.

3.6.2 Prinsip Kerja Spektrofotometer

Prinsip dasar pada Spektrofotometer UV-VIS adalah spektrofotometer uv-vis mengacu pada hukum Lambert-Beer. Apabila cahaya monokromatik melalui suatu media (Larutan), maka sebagian cahaya tersebut akan diserap, sebagian dipantulkan dan sebagian lagi akan dipancarkan. Sampel yang dapat dianalisa dengan metode ini hanya sampel yang memiliki warna. Hal ini menjadi kelemahan tersendiridari metode spektrofotometer visible. Oleh karena itu, untuk sampel yang tidak memiliki warna harus terlebih dahulu dibuat berwarna dengan menggunakan reagen spesifik yang akan menghasilkan senyawa berwarna. Reagen yang digunakanharus benar-benar spesifik hanya bereaksi dengan anala yang akan dianalisa. Selain itu juga produk senyawa berwarna yang dihasilkan harus benar-benar stabil.

3.6.3  Fungsi Spektrofotometer

Fungsi alat spektrofotometer dalam laboratorium adalah mengukur transmitans atau absorbansi suatu sampel yang dinyatakan dalam fungsi panjang gelombang.

3.6.4  Jenis-jenis Spektrofotometer

Spektrofotometer terbagi menjadi 2 jenis, yaitu :

a)      Spektrofotometer single-beam

Spektrofotometer single-beam  adalah pemberian cahaya yang hanya melewati satu arah sehingga nilai yang diperoleh hanya nilai absorbansi larutan yang dimasukkan.

b)      Spehktrofotometer Double-Beam

Spektrofotometer Double-Beam adalah adalah pemberian cahaya dapat terbagi dua dengan adanya chopper, satu sinar melewati blanko dan satu sinar lagi melewati larutan. Nilai blanko dan nilai larutan yang diinginkan dapat diukur langsung bersamaan dalam proses yang sama.

3.6.5  Macam-macam Spektrofotometer

 Spektrofotometer trdiri dari beberapa jenis berdasar sumber cahaya yang digunakan. Diantaranya adalah sebagai berikut :

·         Spektrofotometer Vis ( Visible )

·         Spektrofotometer UV

·         Spektrofotometer UV-VIS

·         Spektrofotometer Inframerah

3.6.6  Bagian-Bagian spektrofotometr

 3.6.6.1 Kuvet

                                 Kuvet adalah tabung yang digunakan dalam analisa dengan        spektrofotometer. Kuvet terbagi menjadi 2, yaitu :

1.      Kuvet permanen ( terbuat dari gelas atau leburan silica ). Kuvet dari leburan silica dapat digunakan dengan panjang gelombang 190-1100 nm. Sedangkan kuvet dari gelas digunakan dengan panjang gelombang 380-1100 nm.

2.      Kuvet disposable ( dari plastic atau Teflon ).

 3.6.6.2 Blanko

Larutan blanko adalah larutan tidak berisi analit. Larutan blanko biasanya digunakan dengan tujuan kalibrasi sebagai pembanding dalam analisis fotometer. Larutan blanko dapat terbagi menjadi 3, yaitu :

-          Kalibrasi blanko ( larutan yang digunakan untuk membuat titik nol konsentrasi dari grafik kalibrasi. Larutan ini hanya berisi pengencer dugunakan untuk membuat larutan standar ).

-          Reagent blanko ( Larutan berisi reagent yang digunakan untuk melarutkan sampel, pembacaan absorbansi untuk larutan ini biasanya dukurangi dari pembacaan sampel ).

-          Metode blanko ( Larutan yang sama dengan sampel, ditambah dengan reagen yang sama, mengalami kontak dengan alat yang sama dan diperlakukan dengan prosedur yang sama ).

                          

Skema Kerja Spektrofotometri

Cara Menggunakan Spektrofotometr U-1800 Double-Beam

-          Tekan F1 pilih “ Load Standard “

-          Tekan panah atau pilih analisa yang di inginkan

-          Tekan enter

-          Tekan F3 pilih : “Mesr Screan “

-          Masukkan blank kemudian tekan “ Auto Zerro “

-          Masukkan sampel “ yang depan blank dan yang belakang untuk sampel “

-          Tekan “Star” ( Lakukan sesuai jimlah sampel ).

3.6.6.3 Sumber Sinar

                     Spektrofotometri serapan mempunyai dua fungsi dalam radiasi, pertama memberikan energy pada daerah panjang gelombang, kedua mempertahankan intensitas sinar yang  tetap selama pengukuran.

            Untuk spektrofotometri sinar tampak digunakan lampu wolfram atau tungsten sebagai sumber cahaya. Lampu wolfram menghasilkan sinar dengan panjang gelombang daiatas 375 nm. Sementara itu sumber snar untuk spektrofotometri  sinar uv digunakan lampu deuterium, lampu deuterium memiliki panjang gelombang dibawah 375 nm. Sinar yang dipancarkan dipusatkan ada cermin datar.

3.6.6.4 Monokromator

                     Monokromator berfungsi untuk memperoleh sinar monokromatis (sinar dengan satu daerah panjang gelombang). Jenis monokromator yang banyak digunakan saat ini adalah lensa prisma dan filter optik.

                     Jika digunakan lensa prisma maka cahaya akan dirubah menjadi spektrum cahaya. Sedangkan filter optic berupa lensa berupa yang dikenai cahaya diteruskan sesuai dengan warnanya. Ada banyak lensa warna dalam satu alat yang digunakan sesuai dengan jenis pemeriksaan. 

3.6.6.5 Detektor

                     Detektor berfungsi untuk mengubah energi cahaya yang di transmisikan atau di teruskan oleh sel, yang jatuh mengenainya menjadi suatu besaran yang terukur.detektor pada spektrfotometer umumnya mengubah energy cahaya menjadi energy listrik (arus listrik).sebagian detektor dapat dipakai photo tube atau barrier layer cell yang keduanya dapat mengubah cahaya menjadi arus listrik.

3.6.6.6 Read Out

                     Sinyal listrik yang dihasilkan pada detektor dapat di baca pada read out dengan mengubah kedalam besaran absorbansi atau % T.

3.7  Kalsium (Ca)

Kalsium (latin calcis, artinya kapur) telah diketahui sejak abad pertama ketika orang romawi kuno menyediakan kapur dalam bentuk kapur kalsium oksida.

Kalsium adalah unsur yang agak lembut, kelabu dan kelogamannya dapat diperoleh  melalui elektrolisis kalsium fluorida. Ia terbakar dengan nyalaan kuning-kemerahan dan membentuk gas nitrida putih apabila ada di udara. Ia bereaksi dengan air, mengikat hidrogen dan membentuk kalsium hidroksida.

 3.8 Klor/Klorin (Cl)

Klor atau klorin berasal dari bahasa Yunani yaitu Chloros, berarti “hijau pucat”, adalah unsur kimia dengan nomor atom 17 dan symbol Cl. Klor adalah salah satu halogen, ditemukan di dalam table periodic dalam kelompok atom 17. Sebagai ion klorida, dimana merupakan bagian dari garam biasa dan senyawa lain, secara alami banyak dan sangat dibutuhkan dalam banyak bentuk kehidupan, termasuk manusia. Gas klorin, berwarna kuning kehijauan, yang mana beratnya dua setengah kali lipat sedangkan baunya sangat menyesakkan dan sangat beracun. Dalam bentuk cair dan padat merupakan bahan baahan pengoksidasi, pelunturan, yang sangat efektif.

      Klorin adalah bahan kimia  yang penting untuk proses pemurnian air. Klorin juga banya digunakan dalam pembuatan produk sehari-hari. Digunakan (dalam bentuk asam hipoklorus) untuk membunuh bakteri dan mikroba-mikroba dari minuman atau kolam renang.

      Klorin juga banyak digunakan didalam pembuatan kertas, antiseptic, bahan pewarna, makanan, insektisida, cat lukisan, produk-produk minyak bumi, plastic, obat-obatan, tekstil, pelarut, dan banyak produk pengguna lainnya.   Unsur ini digunakan secara aktif dalam kimia organik sebagai agen oksidasi dan dalam reaksi  penggantian karena klorin biasanya memasukan fitur-fitur yang diinginkan dalam senyawa organik ketika ia dimasukkan untuk hidrogen (dalam pembuatan karet sintetik).

3.9 Besi (Fe)

            Besi adalah logam transisi yang paling banyak dipakai karena relatif melimpah di alam dan mudah diolah. Besi murni tidak begitu kuat, tetapi bila dicampur dengan logam lain dan karbon didapat baja yang sangat keras. Biji besi biasanya mengandung hematite (Fe₂O₃) yang dikotori oleh pasir (SiO₂) sekitar 10 %, serta sedikit senyawa sulfur, posfor, aluminium dan mangan.

Penentuan kadar besi berdasarkan pada pembentukan senyawa kompleks berwarna antara besi (II) dengan orto-penantrolin yang dapat menyerap sinar tampak secara maksimal pada panjang gelombang tertentu.

Kadar besi dalam suatu sample yang diproduksi akan cukup kecil dapat dilakukan dengan teknik spektrofotometri UV-Vis menggunakan pengompleksan orto-fenantrolin. Dasar penentu kadar besi (II) dengan orto-Fenantrolin. Senyawa ini memiliki warna sangat kuat dan kestabilan relatife lama dapat menyerap sinar tampak secara maksimal pada panjang gelombang tertentu. Pada persiapan larutan, sebelum pengembangan warna perlu ditambahkan didalamnya pereduksi seperti hidroksilamina. HCl yang akan mereduksi Fe³⁺ menjadi Fe²⁺. pH larutan harus dijaga pada 6-7 dengan cara menambahkkan ammonia.

Reaksi reduksi Fe³⁺  menjadi Fe²⁺ adalah :

2 Fe³⁺  +  4NH₂OH + 2OH^-                        2Fe²⁺ +  N₂ +  4H₂O

3.10 Fosfat (PO₄)

Fosfat adalah unsur dalam suatu batuan beku (apatit) atau sedimen dengan kandungan fosfor ekonomis. Biasanya, kandungan fosfor dinyatakan sebagai bone phosphate of lime (BPL) atau triphosphate of lime (TPL), atau berdasarkan kandungan P2O5. Fosfat apatit termasuk fosfat primer karena gugusan oksida fosfatnya terdapat dalam mineral apatit (Ca10(PO4)6.F2) yang terbentuk selama proses pembekuan magma. Kadang kadang, endapan fosfat berasosiasi dengan batuan beku alkali kompleks, terutama karbonit kompleks dan sienit.

Fosfat komersil dari mineral apatit adalah kalsium fluo-fosfat dan kloro-fosfat dan sebagian kecil wavellite, (fosfat aluminium hidros). Sumber lain dalam jumlah sedikit berasal dari jenis slag, guano, crandallite [CaAl3(PO4)2(OH)5.H2O], dan millisite (Na,K).CaAl6(PO4)4(OH)9.3H2O. Sifat yang dimiliki adalah warna putih atau putih kehijauan, hijau, berat jenis 2,81-3,23, dan kekerasan 5 H.

Fosfat adalah sumber utama unsur kalium dan nitrogen yang tidak larut dalam air, tetapi dapat diolah untuk memperoleh produk fosfat dengan menambahkan asam.

3.11 Silika (SiO₂)

Silikon (Latin: silicium) merupakan unsur kimia yang mempunyai simbol Si dan nomor atom 14. Ia merupakan unsur kedua paling berlimpah setelah oksigen di dalam kerak Bumi, mencapai hampir 25.7% . Unsur kimia ini ditemukan oleh Jons Jakob Berzelius. Terdapat dialam dalam bentuk tanah liat, granit, kuartza dan pasir, kebanyakan dalam bentuk silikon dioksida (dikenal sebagai silika) dan dalam bentuk silikat.

Silikon adalah polimer nonorganik yang bervariasi, dari cairan, gel, karet, hingga sejenis plastik keras. Beberapa karakteristik khusus silikon: tak berbau, tak berwarna, kedap air, serta tak rusak akibat bahan kimia dan proses oksidasi, tahan dalam suhu tinggi, serta tidak dapat menghantarkan listrik.

Silikon dioksida atau silika adalah salah satu senyawaan kimia yang paling umum. Silika murni terdapat dalam dua bentuk yaitu kuarsa dan kristobalit. Silikon selalu terikat secara tetrahedral kepada empat atom oksigen, namun ikatan-ikatannya mempunyai sifat yang cukup ionik.

3.11.1 Sifat-sifat Kimia dan Fisika

     Sifat Fisika

     Tabel 3 : Sifat Fisika Silika

Konfigurasi	[Ne] 3 S23P2
Nama IUPAC	Silikon Dioksida
Nama lain	Kuarsa, silika, silikat dioksida, silicon (IV) oksida
Rumus molekul	SiO2
Fase	Solid
Titik leleh	1687 K (14100 C, 5909 0F)
Titik didih	3538 K (2355 0C, 5909 0F)
Distribusi Elektron	8,2
Energi Pengionan, eV/atm	8,2
Jari-jari kovalen atom	790 (1,17A0)
Jari-jari ion	0,41 (Si4+)
Keelektronegatifan	1,8
Berat atom standar	28,085 g.mol-1
Bahan beku	50,21 KJ.mol-1
Kapasitas bahan	(250C) 19,789 J.mol.K-1
Bahan penguapan	359 KJ.mol-1
Energi ikat diri, KJ mol­­-1	210-250

 

                        

Sifat kimia

    Mineral silika mempunyai berbagai sifat kimia antara lain sebagai berikut:    

     a. Reaksi Asam

Silika relatif tidak reaktif terhadap asam kecuali terhadap asam hidrofluorida dan asam phospat.

SiO₂(s) + 4HF(aq)  → SiF₄(aq) + 2H2O(l) (Vogel, 1985:376)

Dalam asam berlebih reaksinya adalah:

SiO2 + 6HF → H₂[SiF₆](aq) + 2H₂O(l) (Vogel, 1985:376)

b. Reaksi basa

Silika dapat bereaksi dengan basa, terutama dengan basa kuat, seperti dengan hidroksida alkali.

SiO₂(s) + 2NaOH(aq) → Na₂SiO₃ + H₂O (Vogel,1985:374)

Secara komersial, silika dibuat dengan mencampur larutan natrium silikat dengan suatu asam mineral. Reaksi ini menghasilkan suatu dispersi pekat yang akhirnya memisahkan partikel dari silika terhidrat, yang dikenal sebagai silika hidrosol atau asam silikat yang kemudian dikeringkan pada suhu 110°C agar terbentuk silika gel. Reaksi yang terjadi :

Na₂SiO₃(aq) + 2HCl(aq) → H₂SiO₃(l) + 2NaCl(aq)

H₂SiO₃(s) SiO₂.H₂O(s)

Senyawa kimia silikon dioksida, juga dikenal sebagai silika (dari silex Latin), adalah oksida silicon dengan rumus kimia SiO2. Telah dikenal sejak jaman dahulu karen kekerasannya. Silika ini paling sering ditemukan di alam sebagai pasir atau kuarsa, serta di dinding sel diatom. Silika diproduksi dalam beberapa bentuk termasuk leburan kuarsa, kristal, silica kesal (atau silica pyrogenic, merek dagang Aerosil atau Cab-O-Sil), silika koloid, gel silika,dan Aerogel.

3.12 Nitrit (NO₂)

Nitrit merupakan bentuk Nitrogen yang teroksidasi, dengan tingkat oksidasi +3. Nitrit biasanya tidak bertahan lama dan merupakan keadaan sementara proses oksidasi antara amoniak dan nitrat, yang dapat terjadi pada instalasi pengolahan air buangan, air sungai, dan system drainase. Pada air minum nitrit berasal dari bahan inhibitor korosi pada pabrik dengan system distribusi PAM.

Nitrit membahayakan kesehatan karena bereaksi dengan hemoglobin dalam darah, sehingga darah tidak dapat mengangkut oksigen lagi. Pada air buangan tertentu menimbulkan nitrosamine yang menyebabkan kanker.

Nitrit ( NO₂ ) merupakan salah satu bentuk senyawa Nitrogen, dalam hal ini nitrit adalah derivat senyawa nitrogen. Nitrit dalam bentuk senyawa ionik di simbolkan dengan NO^2- yang merupakan hasil oksidasi senyawa ammonia (NH₃ dan NH₄⁺ ). Proses oksidasi ini berlangsung dengan bantuan bakteri nitrifikasi yaitu bakteri nitrosomonas. Jika oksidasinya berlanjut maka akan menghasilkan nitrat. Proses reduksi nitrit ( NO₂ ) akan menghasilkan nitrogen bebas ( N₂ ) di udara. Proses oksidasi pada ammonia menjadi nitrit memerlukan oksigen bebas dalam air. Reaksi terjadi dalam satu tahap saja, yaitu :

Nitrosomonas

2 NH₄⁺ + 3 O₂             ——————————->               2 NO₂^- + 4 H⁺ + 2 H₂O

Nitrosomonas

NH₃ + oksigen         ———————————>               NO₂^- + energy

     

BAB IV

METODOLOGI ANALISA

4.1 pH (Potensial Of Hydrogen)

4.1.1 Prinsip 

pH atau derajat keasaman suatu larutan dinyatakan sebagai –log [H⁺]. pH meter bekerja berdasarkan pengukuran potensial yang dihasilkan dari larutan sampel dengan mencelupkan elektroda yang sesuai sehingga pH larutan dapat terbaca oleh alat.

4.1.2 Tujuan Analisa 

Untuk mengetahui pH dari sampel apakah sampel termasuk dalam golongan asam netral ataupun basa.

4.1.3 Alat Dan Bahan 

1.      pH meter

2.      Beaker glass

3.      Tisu

4.      Botol Semprot

5.      Sampel

4.1.4 Cara Kerja

1.      Siapkan sampel air untuk penentuan pH

2.      Bilas elektroda dengan demin hingga bersih,kemudian lap elektroda menggunakan tisu

3.      Tuangkan sampel kedalam beaker glass

4.      Celupkan elektroda kedalam beaker glass sambil diaduk secara perlahan

5.      Hasil dicatat setelah pH meter menunjukan hasil yang stabil

4.2 Daya Hantar Listrik (Conductivity)

       4.2.1 Prinsip

Konduktometri merupakan metoda analisa kimia berdasarkan pada pengukuran daya hantar listrik pada suatu larutan. Semakin banyak kanadungan ion dalam air konduktifitas akan naik maka kualita air rendah.

  4.2.2 Tujuan Analisa

          Untuk mengetahui daya hantar listrik yang ada pada sampel

.4.2.3 Alat Dan Bahan

1.      Conductivity Meter

2.      Beaker glass

3.      Tisu

4.      Botol Semprot

5.      Sampel

4.2.4 Cara Kerja

1.      Siapkan sampel air untuk penentuan Conductivity meter

2.      Bilas elektroda dengan air demin hingga bersih kemudian elektroda dilap dengan tisu

3.      Tuangkan sampel kedalam beaker glass

4.      Elektroda dicelupkan kedalam beaker glass yang telah berisi sampel lalu diaduk secara perlahan

5.      Hasil dicatat setelah conductivity meter menunjukan hasil yang stabil

4.3 Kekeruhan (Turbidity)

     4.3.1 Prinsip

         Sejumlah sampel dimasukkan kedalam wadah khusus maka pengujian kekeruhan dengan sifat optic akibat disperse sinar dan dapat dinyatakan sebagai pebandingan cahaya yang dipantulkan terhadap cahaya yang datang. Intensitas cahaya yang dipantulkan oleh suatu suspense padatan adalah fungsi konsentrasi jika kondisi-kondisi lainnya konstan.

4.3.2 Tujuan Analisa

Untuk mengetahui nilai kekeruhan yang disebabkan oleh nilai keberadaan partikel pada suatu cairan.

4.3.3 Alat Dan Bahan

1.      Turbidity meter

2.      Nessler Tube

3.      Tisu

4.      Sampel air

4.3.4 Cara Kerja

1.      Turbidity Meter dinyatakan sampai dilayar terdapat tulisan “READY”

2.      Nessler dibilas dengan air demin sebanyak tiga kali hingga bersih

         Sampel dituangkan ke dalam Nessler sampai tanda batas

3.      Nessler Tube dimasukan kedalam turbidity meter

4.      Tombol “ENTER” ditekan dan hasil pembacaan dicatat dalam satuan     Nephelometric Turbidity Units (NTU)

4.4 Analisa Kalsium (Ca-Hardness)

4.4.1 Prinsip

Ca-Hardness ditetapkan dengan titrasi kompleksometri dengan menggunakan larutan EDTA dan indikator EBT. Titik akhir di tandai dengan peubahan warna dari ungu menjadi biru seulas.

4.4.2 Tujuan Analisa

        Untuk mengetahui kadar ion Ca yang ada pada sampel.

4.4.3 Alat dan Bahan     

1.      Buret

2.      Erlenmeyer 250 ml

3.      Gelas Ukur 25 ml

4.      EDTA O.O1 N

5.      KCN 45%

6.      KOH 10%

7.      Indikator Ca

8.      NH₂OH.HCl 10%

4.4.4 Cara Kerja

1.      Siapkan alat dan bahan.

2.      Tuangkan sampel kedalam gelas ukur 50 ml lalu tera.

3.      Pindahkan sampel ke dalam erlenmeyer 250 ml

4.      Tambahkan 5 ml KOH 45% ke dalam erlenmeyer.

5.      Kemudian tambahkan 3-4 tetes hydroxylamine hydrochloride dan KCN kedalam erlenmeyer, lalu tambahkan 0.1gr indikator Ca.

6.      Titrasi dengan EDTA 0.01 N hingga warna berubah dari ungu  menjadi biru

4.5  Analisa Klorin (Cl)

4.5.1  Prinsip

        Ion Cl ditetapkan dengan titrasi argenntometri meggunakan larutan perak nitrat (AgNO₃)  dan indikator K₂CrO₄. Titik akhir di tandai dengan perubahan warna kuning menjadi merah bata.

     4.5.2  Tujuan Analisa

Untuk mengetahui ion kadar Cl dalam sampel.

4.5.3    Alat dan Bahan  

1.      Buret 50 ml

2.      Erlenmeyer 250 ml

3.      Gelas ukur 50 ml

4.      Pipet tetes

5.      Pipet volumetri 1 ml

6.      AgNO₃ 0.025 N

7.      H₂O₂

8.      Indikator K₂CrO₄

 4.5.4   Cara Kerja

1.      Siapkan alat dan bahan

2.      Tuangkan sampel ke dalam gelas ukur 50 ml lalu tera

3.      Masukan sampel ke dalam Erlenmeyer

4.      Tambahkan 0.5 ml H₂O₂ ke dalam Erlenmeyer, kemudian tambahkan 1 ml indicator K₂Cr₂O₄

5.      Titrasi sampel menggunakan larutan AgNO₃ 0.025 N sampai warna berubah dari kuning menjadi merah bata.

4.6 Analisa Besi (Fe)

4.6.1  Prinsip

           Dalam penetaan ion besi, besi dilarutkan oleh HCl  menjadi Fe³⁺. Fe³⁺  direduksikan oleh hidroksilamin hidroklorida menjadi Fe²⁺, dimana Fe²⁺ ini membentuk senyawa komplek dengan O-penantrolin yang berwarna merah. Absorbansinya diukur dengan spektrofotometer pada panjang gelombang 510 nm.

4.6.2  Tujuan Analisa

Untuk mengetahui kadar ion besi (Fe) yanng ada pada sampel

4.6.3   Alat Dan Bahan

1.      Labu Ukur 100 mL

2.      Pipet 5 mL dan 10 mL

3.      Hot Plate

4.      Gelas Ukur 50 mL

5.      Spektrofotometer

6.      HCl 1:1

7.      Hydroxilamine

8.      O-penantrolin

9.      Ammonium Asetat

4.6.4    Cara Kerja

1.      Siapkan Alat Bahan

2.      Tambahkan 4 ml HCl 1:1, panaskan hingga mendidih

3.      Tuangkan 50 sampel kedalam gelas ukur, tera

4.      Tambahkan 1 ml NH₄OH.HCl (hidroxilamine hidrochlorid)

5.      Kemudian tambah 5 ml O-Penantrolin dan 10 ml Ammonium Asetat

6.      Encerkan sampai 100 ml

7.      Diamkan selama 10 menit

8.      Baca pada λ 510 nm dan menggunakan kuvet 20

4.7   Analisa Fosfat (PO₄) CWS

       4.7.1 Prinsip

       Larutan sampel bereaksi dengan reagen vanado molibdate akan memberikan warna hijau kekuningan yang dibaca pada spektrofotometer UV-Vis dengan gelombang 420 nm.

         4.7.2 Tujuan       

                     Untuk mengetahui kadar fosfat (PO₄) ada dalam sampel

4.7.3  Alat Dan Bahan

1.      Gelas Ukur 50 mL

2.      Tabung Reaksi 100 mL

3.      Pipet 1,5 dan 10 mL

4.      Beaker glass 1000 mL

5.      Corong Panjang

6.      Hot Plate

7.      Spektofotometer Uv-Vis

8.      H₂SO₄ 4N

9.      K₂S₂O₈

10.  Alkohol

11.  Vanado-Molibdate

4.7.4  Cara Kerja

1.      Alat dan bahan disiapkan

2.      Saring Sampel tuangkan sebanyak 20 mL ke dalam gelas ukur 50 mL, tera

3.      Sampel dimasukan ke dalam tabung reaksi 100 mL

4.      Sebanyak 1 mL H₂SO₄ 4N dan 0.1 gr K₂S₂O₈ ditambahkan ke dalam labu tabung reaksi yang berisi sampel

5.      Sampel dipanaskan selama 30 menit. Kemudian dibiarkan hingga suhu kamar

6.      Tambah 15 mL alkohol dan 10 mL vanado-molibdat ditambahkan ke dalam tabung reaksi

7.      Kemudian didiamkan selama 10 menit

8.      Dibaca dengan spektrofotometer pada λ 420 nm dan kuvet 50 mm

4.8 Analisa Fosfat (PO₄) WDB

      4.8.1  Prinsip

        Larutan sampel jika bereaksi dengan reagen molybdovanadate akan memberikan warna hijau kekuningan yang dibaca pada spektrofotometer UV-Vis dengan gelombang 420 nm.

      4.8.2  Tujuan Analisa

                Untuk mengetahui kadar posfat (PO₄) dalam sampel

4.8.3  Alat dan Bahan

1.  Gelas ukur 50 mL

2.  Erlenmeyer 100 mL

3.  Spektrofotometer

4.  Alkohol

5.  Vanado Molibdate  

6.  Sampel

4.8.4  Cara Kerja

1. Siapkan Alat Bahan

2. Tuangkan 20 mL sampel ke dalam gelas ukur 50 mL, tera

    3. Masukan kedalam Erlenmeyer 100 mL dan tambahkan 15 ml alcohol, aduk.

4. tambahkan 10 ml   lart.Vanado Molibdate, aduk

4. Diamkan 20 menit

5  Baca menggunakan spektrofotometer pada λ 420 nm dan kuvet 50 mm

4.9  Analisa Silika (SiO₂) Demin

4.9.1  Prinsip :

      Larutan sampel yang ditambahkan ammonium molibdate untuk mengikat ion silika, lalu direaksikan kembali dengan asam sitrat hingga laruta berbuah warna menjadi biru dan dibaca pada λ 810 nm.

4.9.2  Tujuan Analisa :

                        Untuk mengetahui kadar silika (SiO₂) dalam sampel demin.

4.9.3  Alat Dan Bahan :

                 1.   Gelas Ukur 50 Ml

      2.   Labu Erlenmeyer 100 mL

      3.   Pipet 1,2 dan 5 mL

      4.   HCl 1:1

      5.   Ammonium Molybdate 10%

      6.   Asam Sitrat 10%

      7.  Larutan ANSA

      8.  Spektrofotometer

4.9.4 Cara Kerja :

                1.  Alat dan bahan disiapkan

                2.  Sampel dituangkan kedalam gelas ukur 50 mL dan ditera

                3.  Sampel dimasukkan kedalam labu Erlenmeyer 100 mL

                4. Sebanyak 1 mL HCl 1:1 dan 2 mL ammonium molibdate 10% ditambahkan ke dalam labu ukur Erlenmeyer yang berisi sampel

                5.  Sampel didiamkan selama 15 menit

          6. Sebanyak 3 mL asam sitrat 10% ditambahkan ke dalam labu Erlenmeyer yang  berisi sampel

                7.  Kemudian didiamkan selama 15 menit

    8.  Sebanyak 2 mL larutan ANSA ditambahkan ke dalam labu ukur yang berisi  sampel dan kemudian didiamkan selama 10 menit

9.  Sampel dibaca dengan spektrofotometer pada λ 810 nm

4.10 Analisa Silika (SiO₂) CW

      4.10.1  Prinsip

                  Larutan sampel yang ditambahkan ammonium molibdate untuk mengikat ion silika, lalu direaksikan kembali dengan asam sitrat hingga laruta berbuah warna menjadi biru dan dibaca pada λ 700 nm

      4.10.2  Tujuan Analisa

            Untuk mengetahui kadar silika (SiO₂) dalam sampel

      4.10.3  Alat dan Bahan

            1.  Gelas ukur 50 mL

            2.  Erlenmeyer 100 mL

   3.  Spektofotometer

   4. HCl 3:97

   5.  Amm.molibdate 10%

   6.  Na₂SO₃ 17%

   7.  Sampel

  4.10.4  Cara Kerja

1.  Siapkan Alat Bahan

2.  Tuangkan 10 mL sampel ke dalam gelas ukur 50 mL, tera

3.  Masukan sampel kedalam Erlenmeyer 100 mL

4. Tambahkan 5 mL HCL 3:97 , 5 mL Amm.Molibdate 10% dan biarkan selama 5 menit

5.  Kemudian tambahkan 5 mL Asam sitrat  10% dan 10 mL Na₂SO₃ 17%

6.  Diamkan selama 10 menit

 7 . Baca menggunakan spektrofotometer pada λ 700 nm dan kuvet 10 mm

4.11  Analisa Nitrit (NO₂)

  4.11.1  Prinsip :

Sampel NO₂ (Nitrit) direaksikan dengan reagen kurilex dan indikator kurilex akan membentuk  warna merah bata.

4.11.2  Tujuan :

 Untuk mengetahui kadar nitrit (NO₂) pada sampel

4.11.3    Alat dan Bahan :

       1.  Gelas ukur

                   2.  Pipet volumetri 2 mL

                   3.  Pipet tetes

                  4.  Reagen kurilex

                  5.  Indikator kurilex

                  6.  Sampel

4.11.4  Cara Kerja

  1.  Siapkan alat dan bahan

  2.  Pipet 2 mL reagen kurilex pada gelas ukur

  3.  Tambahkan 3 tetes  indikator kurilex

  4.  Titrasi menggunakan sampel CWS sampai berwarna merah bata.

BAB V

DATA DAN PEMBAHASAN

5.1  DATA

       Tabel 4 : Data hasil Analisa pH PT. Polychem Indonesia Tbk.

Hari / Tanggal	Sampel	pH
Senin   , 23-05-2016	CLOSED LOOP CWS	9.1
Selasa  , 24-05-2016	CLOSED LOOP CWS	9.2
Rabu   ,  25-05-2016	CLOSED LOOP CWS	9.2
Kamis ,  26-05-2016	CLOSED LOOP CWS	9.1
Jumat  ,  27-05-2016	CLOSED LOOP CWS	9.1

Tabel 5 : Data Hasil Analisa Conductivity PT. Polycem Indonesia Tbk.

Hari/Tanggal	Sampel	Conductivity
Senin  , 23-05-2016	CLOSED LOOP CWS	2450
Selasa , 24-05-2016	CLOSED LOOP CWS	2780
Rabu   , 25-05-2016	CLOSED LOOP CWS	1380
Kamis , 26-05-2016	CLOSED LOOP CWS	1216
Jumat  , 27-05-2016	CLOSED LOOP CWS	1166

Tabel 6 : Data Hasil Analisa Turbidity PT. Polychem Indonesia Tbk.

Hari/Tanggal	Sampel	Turbidity
Senin   , 23-05-2016	CLOSED LOOP CWS	1.76
Selasa  , 24-05-2016	CLOSED LOOP CWS	1.68
Rabu    , 25-05-2016	CLOSED LOOP CWS	2.52
Kamis  , 26-05-2016	CLOSED LOOP CWS	1.02
Jumat   , 27-05-2016	CLOSED LOOP CWS	1.30

Tabel 7 : Data Hasil Analisa Ca dan Cl PT.POLYCHEM INDONESIA Tbk

Hari/Tanggal	Sampel	Ca(ppm)	Cl(ppm)
Senin   , 23-05-2016	CWS I	48,487	48,083
Selasa  , 24-05-2016	CWS I	71,200	52,896
Rabu    , 25-05-2016	CWS I	72,039	52,803
Kamis  , 26-05-2016	CWS I	78,387	62,580
Jumat   , 27-05-2016	CWS I	92,650	70,400

Tabel 8 : Data Hasil Analisa Ion Fe PT. Polychem Indonesia Tbk.

Hari/Tanggal	Sampel	Fe(ppm)
Senin, 23-05-2016	CWS I	0,2846
Kamis, 26-05-2016	CWS I	0,3672

Tabel 9 : Data Hasil Analisa Ion PO₄ (CWS) PT. Polychem Indonesia Tbk.

Hari/Tanggal	Sampel	PO4(ppm)
Senin   , 23-05-2016	CWS I	1.5251
Kamis  , 26-05-2016	CWS I	3.1092

Tabel 10 : Data Hasil Analisa Ion PO₄ (WDB) PT.Polychem Indonesia Tbk.

Hari/Tanggal	Sampel	PO4(ppm)
Senin   , 23-05-2016	CWS I	2.7320
Selasa  , 24-05-2016	CWS I	4.5248

      Tabel 11 : Data hasil Analisa Ion SiO₂ (CW) PT. Polychem Indonesia Tbk

Hari/Tanggal	Sampel	SiO2(ppm)
Senin   , 23-05-2016	CWS I	10,7800
Kamis  , 26-05-2016	CWS I	25,2800

        Tabel 12 : Data Hasil Analisa Ion SiO₂ (DW) PT. Polychem Indonesia Tbk.

Hari/Tanggal	Sampel	SiO2(ppm)
Senin , 23-05-2016	CWS I	35,81

Tabel 13 : Data Analisa  Ion NO₂  PT. Polychem Indonesia Tbk.

Hari/Tanggal	Sampel	NO2(ppm)
Senin, 23-05-2016	CWS I	354,464
Kamis, 26-05-2016	CWS I	358,880

5.2 PEMBAHASAN

      5.2.1 Potensial Of Hydrogen (pH)

         Pada penentuan pH  pada sampel Closed Loop CWS, dapat dilihat dari hasil data yang sesuai dengan spesifikasi yang ada. Terkadang di peroleh hasil yang tidak sesuai dengan spesifikasi yang ada, ini dikarenakan pada proses demineralisasi dalam cooling water supply terdapat anion dan kation yang tinggi.Kation dan anion ini didominasi oleh ion logam Ca, Mg, Na, CO₃, Cl, SO₄. Sehingga pH yang dihasilkanpun tinggi.

 5.2.2 Daya Hantar Listrik (Conductivity)

Pada penentuan conductivity pada sampel ini bertujuan untuk mengetahui daya hantar listrik dari sampel air yang telah melalui proses demineralisasi. Nilai conductivity yang tinggi akan dapat menyebabkan naiknya sifat korosif.

   5.2.3 Kekeruhan (Turbidity)

         Dalam penetapan kekeruhan ini sebenarnya melanjutkan analisa dan parameter sebelumnya yaitu pH dan Daya Hantar Listrik. Kekeruhan yang terjadi ini juga dikarenakan oleh adanya ion logam yang memiliki konsentrasi yang tinggi ataupun telah terjadinya korosi yang dalam pipa penyalur air dalam proses utility sehingga ion logam ini menyebabkan air menjadi keruh.

 5.2.4  Kalsium (Ca)

         Pada penentuan kadar Ca pada sampel CWS, sampel di analisa menggunakan titrasi dengan EDTA.. Terkadang diperoleh hasil yang tidak sesuai spesifikasi dan didapat hasil yang tinggi dan dapat merusak jaringan pipa dalam proses demineralisasi.           

         Dalam penetapan kadar Ca-Hardness pereaksi yang digunakan diantaranya. EDTA yang digunakan sebagai penitar yang bereaksi dengan ion logam, KOH yang berfungsi sebagai pemberi suasana basa, Hidroksilamin yang mereduksi Fe³⁺  menjadi Fe²⁺, KCN 10% sebagai masking agent dan indkator campuran.

         Reaksi : Ca²⁺ + Y^2- 

 5.2.5  Klorida (Cl)

         Dalam penetapan konsentrasi Cl ini berfungsi untuk mengetahui konsentrasi Cl yang terdapat dalam sampel. Konsentrasi Cl dalam air ini sebenarnya diperlukan karena Cl berfungsi sebagai pembunuh mikroba yang tidak diperlukan dalam air dengan catatan tidak melebihi konsentrasi yang telah ditetapkan..

     Dalam penetapan klorin (Cl)  ada beberapa pereaksi yang digunakan diantaraya. AgNO₃ 0,025 N yang berfungsi sebagai penitar yang bereaksi dengan ion logam, K₂CrO₄ yang berfungsi sebagai indikator

         Reaksi : Cl^- + AgNO₃ → AgCl ↓ + NO₃ ^–

                                                         ^Putih

          2. AgNO₃ + K₂CrO₄ → Ag₂CrO₄↓ + KNO₃

                                                       ^{Merah Bata}

5.2.6 Besi (Fe)

Pada percobaan kali ini, dilakukan analisis penentuan kadar besi Fe(II) dalam sampel air dengan teknik spektrofotometri UV-Vis. Spektrofotometri yang digunakan tepatnya adalah spektrofotometri cahaya tampak, karena logam besi mempunyai panjang gelombang lebih dari 400nm, sehingga jika menggunakan spktrofotometri UV, logam besi dalam sampel tidak terdeteksi.

Syarat analisis menggunakan visibel adalah cuplikan yang dianalisis bersifat stabil membentuk kompleks dan larutan berwarna. Oleh karena itu, dalam pennetuan kadar besi dalam air, perlu ditambahakan hidroksilamin-HCl untuk mereduksi Fe³⁺ menjadi Fe²⁺. Besi dalam keadaan Fe²⁺ akan lebih stabil dibandingkan besi Fe^3+. Dalam keadaan dasar, larutan besi tidak berwarna sehingga perlu ditambhankan larutan orto-fenantrolin agar membentuk kompleks larutan berwarna.

Reaksi antara besi dengan orto-fenantrolin merupakan reaksi kesetimbangan dan berlangsung pada pH 6 sampai 8. Karena alasan tersebut, pH larutan harus dijaga tetap dengan cara menmbahkan garam natrium asetat.

   Pada analisis ini alasan mengapa kadar Fe dalam cooling water system harus dianalisa karena fe berfungsi sebagai petunjuk terjadinya korosi pada pipa.

Besi adalah logam transisi yang paling banyak dipakai karena relatif melimpah di alam dan mudah diolah. Besi murni tidak begitu kuat, tetapi bila dicampur dengan logam lain dan karbon didapat baja yang sangat keras. Biji besi biasanya mengandung hematite (Fe₂O₃) yang dikotori oleh pasir (SiO₂) sekitar 10 %, serta sedikit senyawa sulfur, posfor, aluminium dan mangan.

5.2.7  Fosfat (PO₄)

         Dalam metode phosphate vanado molibdate ini didasarkan pada kompleks warna kuning dari ion phosphate dan ammonium vanadate .range  yabg ditetapkan untuk penetapan fsfat adalah 4-15 ppm. Fosfat ini berfungsi sebagai pelapis bagian dalam pipa-pipa penyalur air dalam proses demineralisasi. penambahan ion fosfat juga berfungsi untuk mencegah terjadinya korosi.

         Dalam penetapan fosfat  pereaksi yang digunakan diantaranya : Vanado-molibdate berfungsi sebagai pembentuk kompleks  amm.vanadimolibdifospat  yang berwarna kuning orange, H₂SO₄ berfungsi sebagai pengubah metafosfat menjadi orthofosfat dan alcohol berfungsi sebagai pelarut.

Reaksi :

2PO₄^3- + 24(NH₄)MoO₄ + 3H_{2 →} 2(NH₄)₃PO₄ + 24MoO₃ + 42NH3 + 24 H₂O

2(NH₄)₂PO₄ + 24MoO₃ + As. Askorbat _→ Biru Molibdenum + Dehidro As. Askorbat

5.2.8 Silika (SiO₂)

         Dalam metode reduksi dengan ANSA warna kuning molidenum direduksi dengan warna biru ANSA. Analisa dilakukan dengan menggunakan  spektrofotometer. Metode ini sesuai dengan range kandungan silica 0,02-0,2 ppm dengan kuvet 5 cm dan 0,1-0,2 ppm dengan kuvet 1 cm.

         Kandungan silika yang melebihi standar akan menyebabkan kerak yang akan mengganggu laju alir air karena terhalang oleh kerak yang terbentuk. pada jaringan pipa, dan apabila sebaliknya didapat kadar silika dibawah standar akan menyebabkan korosi pada pipa.

         Dalam penetapan silica (SiO₂) pereaksi yang digunakan diantaranya : HCl berfungsi untuk mengasamkan larutan supaya mempermudah dalam mengikat ion silica.  Ammonium molibdat berfungsi sebagai pereaksi pembentuk kompleks, asam sitrat 10 % berfungsi untuk memisahkan PO₄ dan  ion SiO₂ larutan ANSA berfungsi sebagai pemberi warna.

Reaksi :

H₂SiO₃ + 3H₂O _→ H₈SiO₆

H₈SiO₆ + 12(NH₄)₂MoO4 + 12H₈C₆O_{7 →} H₈[Si(Mo₂O)₆] + 12(NH₄)₂C₆O₇ + 48H₂O

5.2.9 Nitrit (NO₂)

            Dalam penetapan ion nitrit pereaksi yang di gunakan adalah reagen kurilex dan indikator kurilex yang berfungsi inhibitor korosi yaitu suatu zat kimia yang bila ditambahkan kedalam suatu lingkungan, dapat menurunkan laju penyerangan korosi lingkungan itu terhadap suatu logam.

BAB VII

PENUTUP

7.1 Kesimpulan

            Dari hasil praktik yang dilakukan untuk analisa utility I dengan parameter pH, conductivity, turbidity, Ca, Cl, PO₄, SiO_2, Fe, dan  NO_2, telah memenuhi syarat yang telah ditentukan oleh PT Polychem Indonesia Tbk .

7.2 Saran

Saran yang bisa diberikan oleh penyusun setelah melaksanakan PRAKERIN di PT Polychem Indonesia Tbk, yaitu :

7.2.1  Saran untuk perusahaan

                Selama mengikuti praktik kerja industri di PT Polychem Indonesia Tbk, kami banyak mendapatkan ilmu pengetahuan baru dan pemahaman yang lain tentang teori yang telah didapat serta pengalaman yang tidak ternilai. Namun diluar semua hal tersebut ingin memberikan saran kecil, yang insya Allah dapat berguna untuk perkembangan Polychem IndonesiaTbk .

Tingkatkan terus tali silahturahmi di lingkungan pabrik sehingga terbentuk suasana kekeluargaan dan keakraban antara karyawan. Tetap menjaga hubungan baik dengan intansi pendidikan. Tetap berprogram PRAKERIN bagi siswa/i.

      7.2.2  Saran Untuk Sekolah

Tetap melanjutkan program PRAKERIN karena PRAKERIN adalah salah satu tugas akhir disekolah. Diharapkan kedepannya pihak Sekolah membuat program presentasi bagi siswa yang telah melaksanakan PRAKERIN. Hal ini di maksudkan guna memacu peserta PRAKERIN agar senantiasa bersungguh–sungguh melakukan praktik kerja industry.

           7.2.3 Saran Untuk Teman – Teman

1.      PRAKERIN adalah kesempatan emas bagi kita yang mungkin belum bias diperoleh dari orang lain. PRAKERIN harus dujadikan kesempatan untuk mengetahui dunia kerja sesungguhnya, khususnya di Industri Kimia. Kesempatan ini hendaknya dimanfaatkan semaksimal mungkin. Salah satu cara memaksimalkannya adalah dengan cara aktif bertanya untuk mendapatkan informasi sebanyak mungkin mengenai Industri tersebut.

2.      Patuhi dan taatilah peraturan yang ada di Industri dan patuhilah perintah pembimbing sesungguhnya pembimbing sedang menilai kepatuhan kita kepadanya.

3.      Berdasarkan pengalaman penyusunan hendaknya penyusun laporan PRAKERIN secepatnya dilaksanakan meskipun hanya beberapa kata saja. Karena konsentrasi dalam penyusunan laporan akan terbagi,jika ada tugas sekolah, mengikuti Organisasi – organisasi ataupun Ekstrakulikuler.

DAFTAR PUSTAKA

http://prasko17.blogspot.co.id/2012/06/derajat-keasaman-ph-ph-strips-dan-ph.html

       http://artikel-teknologi.com/prinsip-kerja-conductivity-meter/

  https://id.wikipedia.org/wiki/PH_meter

http://storyratnanana.blogspot.co.id/2014/12/penentuan-kadar-nitrit-secara.html

https://tivachemchem.blogspot.co.id/2010/10/penentuan-kadar-besi-fe-dalam-sampel.html?m=1

http://googleweblig.com/?liteurl=https:www.reaserthgate.net/publication/42355395-penentuan-kadarsilika-dimulti-fuel-boiler-denganspektrofotometer-uv-visible